中１理科●019=中和
●中和
酸性の水溶液とアルカリ性の水溶液を混ぜ合わせると
お互いの性質を打ち消しあう。これを中和という。
●●中和による性質の変化
塩酸（酸性）にマグネシウムを入れると水素が
発生する。そこに「こまごめピペット」を使って
水酸化ナトリウム水溶液（アルカリ性）を少量
ずつ入れていくと液体が中性になり、水素の
発生が止まってしまう。
●中和によって塩ができ、同時に水もできる。
酸性の水溶液（酸）＋アルカリ性の水溶液（アルカリ）
→ 塩＋水
●硫酸に水酸化バリウムを混ぜると硫酸バリウムができる。
●薄い塩酸にアンモニア水を混ぜると塩化アンモニウムができる。
●中和による塩の生成
酸性の液体とアルカリ性の液体の中和で
できる物質を塩（えん）という。
●●塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を混ぜると
塩化ナトリウムができる。
（１）塩酸にBTB液を加える。
塩酸は酸性なのでBTB液を加えると黄色になる。
（２）水酸化ナトリウム水溶液を加える。
水酸化ナトリウム水溶液はアルカリ性なので
BTB液を加えていくと緑色に変わる。
青色になったら水酸化ナトリウム水溶液の
入れ過ぎでアルカリ性になったということだから
加えるのをやめる。
酸性（黄色）→中性（緑色）→アルカリ性（青色）
（３）塩酸を少量加えて中性にする。
水酸化ナトリウムが多くなって、アルカリ性になった
液体を中和するために塩酸を１滴ずつ加えて混合液が
緑色になるようにする。
（４）中性になった液体を蒸発皿に少量とって熱する。
水を蒸発させると塩化ナトリウム（食塩）の白い
結晶が出てくる。
（５）ルーペで観察すると塩化ナトリウムの結晶が見える。
●塩の種類
水の溶けるものと溶けないものがある。
●●水に溶ける塩・・・塩化ナトリウム（食塩）、硫酸ナトリウム
●●水に溶けない塩・・・硫酸バリウム、硫酸カルシウム
●●塩には塩化ナトリウムのように水に溶けるものと
硫酸バリウムや硫酸カルシウムのように水に溶けないものがある。
