中２理科●011=原子モデルと化学式
●化学式・・・原子の記号を使って物質を書き表したもの。
●化学式の表し方
例：水素Ｈ2、酸素Ｏ2
同じ種類の原子が２個結びついて分子をつくる。
Ｈ－Ｈ → Ｈ2 水素原子２個がくっついている。
例：水Ｈ2Ｏ、二酸化炭素ＣＯ2
２種類の原子が結びついて分子をつくる。
Ｈ－Ｏ－Ｈ → Ｈ2Ｏ
水素原子２個と酸素原子１個がくっついている。
例：水素原子が２個・・・２Ｈ2
Ｈ－Ｈ Ｈ－Ｈ → ２Ｈ2 水素原子が２個ある。
例：鉄Ｆｅ、銅Ｃｕ、銀Ａｇ
１種類の原子が集まっているが分子という単位はない。
１個の銀原子で代表する → Ａｇ
●覚えておきたい化学式
水素 H2
酸素 O2
窒素 N2
塩素 Cl2
硫黄 S
炭素 C
アンモニア NH3
二酸化炭素 CO2
二酸化硫黄 SO2
水 H2O
水銀 Hg
塩酸（塩化水素） HCl
酸化銅 CuO
酸化マグネシウム MgO
酸化銀 Ag2O
塩化ナトリウム NaCl
硫化鉄 FeS
炭酸水素ナトリウム NaHCO3
●化学式は物質の成り立ちを原子記号を使って表す。
●化学式は次のように表す。
（１）同じ種類の原子が結びついた分子。
例：H2、O2などがある。これを単体という。
（２）２種類の原子が結びついた分子。
例：H2O、ACO2などがあり、これを化合物という。
●１種類の原子が集まっている（分子をつくらない）
ときは１個の原子で代表する（例：Ag、Fe、Cu など）。
●化学変化では分子が原子に分かれて
結びつく相手が変わり新しい物質ができる。
●状態変化では分子の集まりが
変わるだけで分子そのものは変化しない。
